Kumush xlorid(I)

Kumush xlorid kristallari

AgCl ning piramidal kristallari

Kumushu xlorid (I) kimyoviy formulasi AgCl — xlorid kislotaning noorganik ikkilik kumush tuzi. Oddiy sharoitlarda kumush xlorid oq kukun yoki rangsiz kristal holda,tabiatda xlorargirit minerali sifatida uchraydi.

Molekulyar va kristall tuzilishi

AgCl ning kristall tuzilishi

Kumush xlorid : kumush (Ag) — 75,26 %, xlor (Cl) — 24,74 % elementlaridan tashkil topgan . Molekuladagi kumush atomi sp ³ d ² gibridlanish holatidadir. Murakkabdagi bogʻlanishning uzilish energiyasi (E _St.): 313 kJ/mol, Ag-Cl bogʻlanish uzunligi: 0,228 nm. NaCl tipidagi tuzilish, fazo guruhi Fm3m, birlik hujayra parametrlari a = 0,5549 nm, Z = 4. Markaziy atom qoʻshnilari bilan oktaedr hosil qiladi , koordinatsion raqami 6 . Gaz fazasida kumush xlorid monomer, dimer va trimer sifatida mavjud .

Jismoniy xususiyatlar

Kumush xlorid UV nurlari taʼsirida vaqt oʻtishi bilan parchalanadi

Kumush xlorid — oq yoki rangsiz modda, parchalanmasdan eriydi va qaynaydi. Eriganda u sariq-jigarrang rangga ega. Qattiqlashib, eritma odatda „shox kumushi“ deb ataladigan shaffof massa hosil qiladi . Kumush xlorid suvda juda oz eriydi: 25 da °C , eruvchanlik mahsuloti (SP) 1,77 Andoza:E ni tashkil qiladi. Haroratning oshishi bilan birikmaning eruvchanligi oshadi: 100 da °C PR = 2,81 Andoza:E . Mineral kislotalarda, etil va metil spirtlarida, asetonda erimaydi. Ammiak, siyanidlar, tiosiyanatlar va gidroksidi metall tiosulfatlarning suvli eritmalarida eriydi; piridin va suyuq ammiak . Murakkab birikmalar hosil boʻlishi tufayli kumush xlorid konsentrlangan xlorid kislotasi va xlorid eritmalarida sezilarli darajada eriydi. Termodinamik konstantalar:

• shakllanishning standart entalpiyasi, D H ° ₂₉₈ : −127 kJ/mol ;
• Standart entropiya, S ° ₂₉₈ : 96 J / (mol K) ;
• Gibbs standart energiyasi, D G ° ₂₉₈ : −110 kJ/mol .
• Standart molar issiqlik sigʻimi, C _p ° ₂₉₈ : 50,79 J / (mol K) ;
• Erish entalpiyasi, D H _pl : 13,2 kJ/mol ;
• Qaynayotgan entalpiya, D H _qaynash : 184 kJ/mol .

1185 dan 1837 K gacha boʻlgan harorat oraligʻidagi (T) birikma uchun toʻyingan bugʻ bosimining (P, barda) bogʻliqligi quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:

${\log }_{10}P=4,95155-\frac{8775,980}{T-62,718}.$

Kimyoviy xossalari

• Yorugʻlik taʼsirida xona haroratida parchalanadi:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{=}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Ammiak gidrat, tiosulfatlar va gidroksidi metall siyanidlar bilan eruvchan kompleks birikmalar hosil qiladi:

$𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{=}\mathsf{[}𝖠𝗀\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲\mathsf{=}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗀\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅$

$𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\mathsf{=}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅$

• Oksidlanish- qaytarilish reaksiyalariga kirib, metall kumushga qaytadi :

$\mathrm{𝟦}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖮\stackrel{>324{}^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖠𝗀\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖹𝗇\mathsf{=}𝖹𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀\mathsf{\downarrow }$

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Kumush xloridning oksidlovchi xossalari kumush saqlovchi chiqindilardan metall ajratib olish uchun ishlatiladi ^{:[p. 233]} : :

$\mathrm{𝟦}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{850-900{}^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖠𝗀\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟦}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{=}\mathrm{𝟦}𝖠𝗀\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Xloridlar va xlorid kislotaning konsentrlangan eritmalarida eriydi va komplekslar hosil qiladi:

$𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}\mathsf{=}\mathsf{[}𝖠𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}$

• Qaynatilganda konsentrlangan sulfat kislota bilan sekin reaksiyaga kirishadi :

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{=}𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

• Suyuq ammiak eritmalarida, undagi tuzning eruvchanligi tufayli suvli eritmalarda erishib boʻlmaydigan almashinuv reaktsiyalarini amalga oshirish mumkin :

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{N{H}_3}{\to }𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Kumush xlorid eruvchan kumush tuzlari, odatda nitrat xloridlar bilan reaksiyaga kirishganda oq cho‘kma hosil bo‘ladi (bu reaksiya xlorid anionlari uchun sifatli bo‘ladi):

$𝖠{𝗀}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}\mathsf{=}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{\downarrow }$

$𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{=}\mathrm{𝟥}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}$

Ilova

• Har xil fotografik materiallarning fotografik emulsiyalarining fotosensitiv komponenti ;
• Ag/AgCl/Cl ^- tizimlariga asoslangan kimyoviy quvvat manbalarining elektrod komponenti;
• Elektr oʻtkazuvchan shisha komponenti;
• IQ spektroskopiyasida linza materiali ;
• Sulfid rudasidan kumush ajratib olishda hosil boʻlgan oraliq mahsulot ^{: [p. 167]} :

$𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600{}^{\circ }C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

$𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖱\mathsf{-}𝖬𝗀𝖡𝗋\mathsf{=}𝖱\mathsf{-}𝖠𝗀\mathsf{+}𝖬𝗀𝖡𝗋𝖢𝗅$

• Kumush ionlariga asoslangan mikroblarga qarshi kompozitsiyalarga kiritilgan.

Xavfsizlik

Murakkab teri va shilliq pardalarga tekkanida tirnaslish va taʼsirga olib kelishi mumkin.

Manbalar

Andoza:Turkumsiz