Bromat kislota

Andoza:Вещество Bromat kislotasi — noorganik birikma, formulasi HBrO 3 boʻlgan bir asosli kislota, erkin holatda ajratilmagan, eritmada mavjud — rangsiz (yoki biroz sargʻish) suyuqlik, maksimal konsentratsiyasi 50 % gacha, kuchli kislota .

Olinishi

• Bromning xlor bilan issiq suvda oksidlanishi:

$𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{90^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅$

• Bromni kumush bromat eritmasida eritish:

$\mathrm{𝟥}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖠𝗀𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟨}𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖠𝗀𝖡𝗋\mathsf{\downarrow }$

• Brom pentafloridning gidrolizi:

$𝖡𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖧𝖥$

• Almashinish reaktsiyalari:

$𝖡𝖺\mathsf{(}𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }$

Fizikaviy xossalari

Bromat kislotasi erkin holatda ajratilmaydi, u eritmada mavjud — maksimal konsentratsiyasi 50 % gacha boʻlgan rangsiz (yoki ozgina sargʻish) suyuqlik.

Kuchli kislota p K 1 = −2.

Kimyoviy xossalari

• Isitilganda parchalanadi:

$\mathrm{𝟦}𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ishqorlar bilan bromat tuzlarini hosil qiladi:

$𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Kuchli oksidlovchi :

$𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖧𝖡𝗋\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Adabiyot

• Andoza:Книга
• Andoza:Книга
• Andoza:Книга