Mis (II) gidroksid

Mis (II) gidroksid ( kimyoviy formula - Cu (OH) ₂ )bu zaif erimaydigan organik bazadir.

Namunaviy sharoitda mis gidroksid (II) koʻk amorf yoki kristalli modda.

Kimyoviy xossalari

Mis (II) gidroksid

Amfoter gidroksidlar sinfiga kiradi.

1) Kislotalar bilan oʻzaro aloqada suv va mos keladigan mis tuzi:

$𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

2) ishqorli echimlar bilan javob bermaydi va konsentratsiyalangan eritmalarda, yorqin koʻk tetrahyidroxupups (II):

$𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

3) barcha erimaydigan sabablarga koʻra, mis(ii)gidroksid va suvga isitilganda,oksid va suvga parchalanganda,qora mis(ii)oksid shakllanadi:

$𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{{}^{o}t}{\to }𝖢𝗎𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

4) Kislorod bilan boyitilgan havoda uzoq vaqt turish bilan kislorod (II) va Cu (III) oksidi bilan ifloslangan reaktsiyaga kirib, kislorodli iflos reaktsiyaga kiradi.

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\rightleftarrows }\mathrm{𝟤}𝖢{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Bu reaksiyadagi muvozanat chapga siljiydi.

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖢𝗎𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Misning shakllanishi bilan ammiakdan oshib boradi:dihidroksotetraammonat hosil qiladi:

$𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

Mismemiya koʻk binafsharang rangga ega, shuning uchun u eritmada CU2 + ionlarini aniqlaydigan analitik kimyo sharoitida qoʻllanadi.

Kvitansiya

Laboratoriya olishning laboratoriya usullari: eriydigan gidroksidlar sovuqida (ammiak gidratidan tashqari Ammiak gidratidan tashqari), masalan, eritgich tuzlari, masalan:

Laboratoriya olishning laboratoriya usullari: eriydigan gidroksidlar sovuqida (ammiak gidratidan tashqari Ammiak gidratidan tashqari), masalan, eritgich tuzlari, masalan:$𝖢𝗎\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

$𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

$𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖢𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Toksiklik

Mis (ii) gidroksid suvda kam eruvchanligi tufayli toksiklidir.

Eslatmalar

Andoza:Turkumsiz