Ittiriy xlorid

Ittriy xlorid - binar noorganik birikma, formulasi YCl 3 boʻlgan ittriy metallining xlorid kislota bilan tuzi, rangsiz kristall modda, suvda eriydi, kristall gidratlar hosil qiladi.

Olinishi

• Xlorning ittriy metaliga taʼsiri:

$\mathrm{𝟤}𝖸\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{100-200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Xlorning ittiriy oksidiga qaytaruvchilar ishtirokida taʼsiri:

${𝖸}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢\stackrel{750-850^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝖮$

• Xlorid kislotaning ittriy metalli, oksidi, gidroksidi yoki ittriy sulfidi bilan reaksiyasi:

$\mathrm{𝟤}𝖸\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

${𝖸}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖸\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

${𝖸}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

Fizikaviy hossalari

Ittriy xlorid monoklinik singoniyali rangsiz kristallar hosil qiladi, fazoviy guruh C 2/m, kristall panjara parametrlari a = 0,692 nm, b = 1,192 nm, c = 0,633 nm, b = 111,0 °, Z = 4.

Suv va etanolda yaxshi eriydi. Dietil efirda erimaydi.

YCl 3 •H 2 O va YCl 3 •6H 2 O tarkibidagi kristall gidratlarni hosil qiladi.

Kimyoviy xossalari

• Suvsiz tuz kristall gidratni quruq vodorod xlorid atmosferasida quritish orqali olinadi:

$𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O}{\overset{100^{o}C}{\to }}𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{-H_{2}O}{\overset{160^{o}C,HCl}{\to }}𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Qizdirilganda kristall gidrat parchalanadi:

$𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{150-270^{o}C}{\to }𝖸𝖮𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Qaynoq suv bilan reaksiyaga kirishadi:

$𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖸𝖢𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi:

$𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖸\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Almashinuv reaktsiyalariga kiradi:

$𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖥\stackrel{}{\to }𝖸{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅$

• Ittriy xloriddan ishqoriy metallar tomonidan siqib chiqariladi:

$𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖫𝗂\stackrel{250-300^{o}C}{\to }𝖸\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖫𝗂𝖢𝗅$

• Baʼzi metallarning xloridlari bilan murakkab tuzlar hosil boʻladi:

$\mathrm{𝟤}𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖸𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}𝖧𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟫}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Qo'llanilishi

• Ittriyni tozalash uchun ishlatiladi.

Adabiyotlar

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