Kaliy peroksid

Andoza:ВеществоKaliy peroksid - kaliy metali va kislorodning formulasi K ₂ O ₂ bo'lgan birikmasi. Oq kukun.

Olinishi

• Kaliyning ammiakmli muhitda oksidlanishi:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{-30^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Vakuumda kaliy superoksidining parchalanishi:

$\mathrm{𝟤}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{290^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Vodorod peroksidning kaliy gidroksidi bilan ta'siridan:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

hosil bo'lgan solvat konsentrlangan H 2 SO 4 ustida quritiladi.

Fizikaviy xususiyatlar

Kaliy peroksid - oq kukun, ko'pincha KO 2 bilan ifloslanganligi tufayli och sariq rangda bo'ladi. Qizdirilganda sarg'ayadi va O 2 ning ortiqcha bosimida parchalanmasdan eriydi. Ion tuzilishga ega (K + ) 2 (O 2 1- ). Kaliy peroksid kristallari rombik, fazoviy guruhi P nnn, panjara parametrlari a = 0,6736 nm, b = 0,7001 nm, c = 0,6479 nm, Z = 4.

Kimyoviy xossalari

• Kaliy peroksid erish nuqtasidan yuqori haroratda qizdirilganda parchalanadi:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Suv bilan reaksiyaga kirishadi (har xil haroratda har xil):

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{low{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Kislota bilan reaktsiyasi ham haroratga bog'liq:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{low{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Havodan karbonat angidridni yutadi:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Havoda u asta-sekin kislorod bilan ta'sirlashadi:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Adabiyotlar

• Andoza:Книга
• Andoza:Книга
• Andoza:Книга
• Andoza:Книга