Mis (II) gidroksid sahifasining manbasini koʻrish

{{Вещество|картинка=|картинка3D=|изображение=Copper (II) hydroxide.JPG|хим. имя=|хим. формула=Cu(OH)<sub>2</sub>|молярная масса=97,561|темп. разложения=>70|тройная точка=|критическая точка=|плотность=3,37|CAS=[20427-59-2]|SMILES=|растворимость=|конст. диссоц. кислоты=|состояние=синие кристаллы|основность=|кинематическая вязкость=|теплоёмкость=|энтальпия образования=-444,4|ЛД50=1000 мг/кг (крыса, орально), <br> кожа, глаза, дыхательные пути|NFPA 704={{NFPA 704
  | опасность для здоровья = 2
  | огнеопасность = 0
  | реакционоспособность = 1
  | прочее = 
}}|токсичность=}}

'''Mis (II) gidroksid''' ( [[Kimyoviy formulalar|kimyoviy formula]] - '''Cu (OH) <sub>2</sub>''' )bu zaif erimaydigan organik bazadir.

Namunaviy sharoitda mis gidroksid (II) koʻk amorf yoki kristalli modda.

== Kimyoviy xossalari ==
[[Fayl:Copper(II)_hydroxide.JPG|thumb|Mis (II) gidroksid]]
Amfoter gidroksidlar sinfiga kiradi.

1) Kislotalar bilan oʻzaro aloqada suv va mos keladigan mis tuzi:

:: <math>\mathsf{Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ CuSO_4 + 2H_2O }</math>

2) ishqorli echimlar bilan javob bermaydi va konsentratsiyalangan eritmalarda, yorqin koʻk tetrahyidroxupups (II):

:: <math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 2NaOH \xrightarrow{}\ Na_2[Cu(OH)_4] }</math>

3) barcha erimaydigan sabablarga koʻra, mis(ii)gidroksid va suvga isitilganda,oksid va suvga parchalanganda,qora mis(ii)oksid shakllanadi:

:: <math>\mathsf{Cu(OH)_2 \xrightarrow{^ot}\ CuO + H_2O }</math>

4) Kislorod bilan boyitilgan havoda uzoq vaqt turish bilan kislorod (II) va Cu (III) oksidi bilan ifloslangan reaktsiyaga kirib, kislorodli iflos reaktsiyaga kiradi.

:: <math>\mathsf{4Cu(OH)_2 + O_2 \rightleftarrows \ 2Cu_2O_3\downarrow + 2H_2O }</math>

Bu reaksiyadagi muvozanat chapga siljiydi.

:: <math>\mathsf{4Cu(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{}\ 4CuO(OH)\downarrow + H_2O }</math>

Misning shakllanishi bilan ammiakdan oshib boradi:dihidroksotetraammonat hosil qiladi:

:: <math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 4NH_3\cdot H_2O \xrightarrow{}\ [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O }</math>

:: <math>\mathsf{Cu(OH)_2 + 4NH_3 \xrightarrow{}\ [Cu(NH_3)_4](OH)_2 }</math>

Mismemiya koʻk binafsharang rangga ega, shuning uchun u eritmada CU2 + ionlarini aniqlaydigan analitik kimyo sharoitida qoʻllanadi.

== Kvitansiya ==
Laboratoriya olishning laboratoriya usullari: eriydigan gidroksidlar sovuqida (ammiak gidratidan tashqari Ammiak gidratidan tashqari), masalan, eritgich tuzlari, masalan:

:: Laboratoriya olishning laboratoriya usullari: eriydigan gidroksidlar sovuqida (ammiak gidratidan tashqari Ammiak gidratidan tashqari), masalan, eritgich tuzlari, masalan:<math>\mathsf{Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \xrightarrow{}\ Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 }</math>
:: <math>\mathsf{CuSO_4 + 2KOH \xrightarrow{}\ Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4 }</math>
:: <math>\mathsf{CuSO_4 + Ca(OH)_2\xrightarrow{}\ Cu(OH)_2\downarrow + CaSO_4 }</math>

== Toksiklik ==
Mis (ii) gidroksid suvda kam eruvchanligi tufayli toksiklidir.

== Eslatmalar ==
{{Manbalar}}

 {{Turkumsiz|date=Aprel 2024}}